3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①．（填序號(hào)）
①Al（OH）3
②Ca（OH）2
③Na2CO3
④NaAlO2．

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．

解答 解：①Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選；
②Ca（OH）2只能與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 
④NaAlO2只能與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意總結(jié)中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長(zhǎng)橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復(fù)第④步操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以證明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN易溶于水
B．氫氰酸溶液可以使pH試紙變紅
C．NaCN溶液顯堿性
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序中，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3
C．電負(fù)性：P＜S＜ClD．沸點(diǎn)：HF＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（　　）
A．X是HA，M是HB
B．常溫下pH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p區(qū)元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是As2O5，寫出砷原子最外層電子排布圖AsH3分子的VSEPR模型名稱四面體結(jié)構(gòu)，立體構(gòu)型名稱為三角錐，含有的共價(jià)鍵為極性鍵（極性鍵，非極性鍵），屬于極性分子（極性分子，非極性分子），砷原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵是重要的金屬材料，鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵制品在潮濕的空氣中容易形成鐵銹．相關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氫氧化鐵分解，形成鐵銹．
（2）圖1下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（3）電鍍是一種常用的防止金屬腐蝕的方法．
①利用圖2裝置可在鐵件的表面鍍銅：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②若要在鐵件表面鍍Al，用AlCl3溶液作電解液是否可行，并簡(jiǎn)述原因．由于溶液中的氫離子比氯離子的氧化性強(qiáng)，所以陰極放出氫氣，不能析出鋁單質(zhì)
③離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鐵制品上電鍍鋁．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個(gè)數(shù)比為1：1

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