【題目】目前很多工廠實(shí)現(xiàn)了煙氣的脫硫脫硝和氨氮廢水的無害化處理,回答下列問題:
(1)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里嘗試模擬工廠處理氨氮廢水(主要含NH)的不同方法,過程如下:①甲同學(xué)采用Ca(ClO)2作為氧化劑。將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為無毒氣體。他在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其他條件相同時(shí),Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強(qiáng),處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO)的濃度也隨之變大,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的“吹脫法”測定廢水的含氮量,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):精確稱取wg廢水樣品,注入如所圖示的儀器中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣。將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
NH4Cl的電子式為___。盛放樣品液的儀器是___(填名稱);圓底燒瓶中長玻璃導(dǎo)管的作用是___;冰鹽水的作用是___。
(2)某工廠利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脫除煙氣中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的濃度不變,研究(NH4)2CO3的濃度對NO和SO2脫除效率的影響[已知:(NH4)2CO3溶液顯堿性;NaClO2的氧化性隨pH增加而下降,酸性條件下會生成ClO2]。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大造成NO脫除效率下降的主要原因是___。
②NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是___。(寫出一點(diǎn))
(3)某工廠采用微生物硝化法處理氨氮廢水,過程如圖:
下列有關(guān)說法正確的是___(填標(biāo)號)。
①微生物硝化法處理廢水后會導(dǎo)致水體的pH升高
②若微生物保持活性的pH范圍為7~9,則適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的是CO2
③不能采用電解法在陰極將NH直接轉(zhuǎn)化為NO
【答案】3ClO-+NH+2OH-=NO+3Cl-+3H2O 三頸燒瓶 當(dāng)燒瓶中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使燒瓶中壓力穩(wěn)定(或平衡氣壓) 冷卻降溫,防止反應(yīng)放熱使鹽酸揮發(fā)(或降溫有利于氨氣的吸收) (NH4)2CO3濃度增加,溶液的堿性越強(qiáng),NaClO2的氧化性下降 NO的溶解度較低(或脫硝反應(yīng)的活化能較高) ③
【解析】
(1)①Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強(qiáng),處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO)的濃度也隨之變大,說明NH被氧化成NO,該反應(yīng)的離子方程式:3ClO-+NH+2OH-=NO+3Cl-+3H2O。故答案為:3ClO-+NH+2OH-=NO+3Cl-+3H2O;
②NH4Cl是離子化合物,電子式為。盛放樣品液的儀器是三頸燒瓶;圓底燒瓶中長玻璃導(dǎo)管的作用是當(dāng)燒瓶中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使燒瓶中壓力穩(wěn)定(或平衡氣壓);冰鹽水的作用是冷卻降溫,防止反應(yīng)放熱使鹽酸揮發(fā)(或降溫有利于氨氣的吸收)。故答案為:;三頸燒瓶;當(dāng)燒瓶中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使燒瓶中壓力穩(wěn)定(或平衡氣壓);冷卻降溫,防止反應(yīng)放熱使鹽酸揮發(fā)(或降溫有利于氨氣的吸收);
(2)①已知:(NH4)2CO3溶液顯堿性,NaClO2的氧化性隨pH增加而下降,酸性條件下會生成ClO2,根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大,造成NO脫除效率下降的主要原因是:(NH4)2CO3濃度增加,溶液的堿性越強(qiáng),NaClO2的氧化性下降。故答案為:(NH4)2CO3濃度增加,溶液的堿性越強(qiáng),NaClO2的氧化性下降;
②根據(jù)NO的性質(zhì),NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是:NO的溶解度較低(或脫硝反應(yīng)的活化能較高)。故答案為:NO的溶解度較低(或脫硝反應(yīng)的活化能較高);
(3)采用微生物硝化法處理氨氮廢水,由圖可得反應(yīng):NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+,
①微生物硝化法處理廢水后會導(dǎo)致水體的pH降低,故錯(cuò)誤;
②若微生物保持活性的pH范圍為7~9,調(diào)節(jié)水體pH可加入堿性物質(zhì),但不能引入新雜質(zhì),且加強(qiáng)堿易使微生物變性,可加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH,故B錯(cuò)誤;
③電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),不能采用電解法在陰極將NH直接轉(zhuǎn)化為NO,故正確;
故答案為:③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行
C.斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1mol B2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng),并驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià),如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。
(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。
(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。
(思考探究)
(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么?____。
(2)關(guān)閉電源后,反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么?_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以?為什么?______________。
(4)某同學(xué)認(rèn)為,若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認(rèn)為他的說法正確嗎?__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V2O5(五氧化二釩)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取V2O5其工藝流程圖如圖:
已知:①NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水。
②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性。
④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。
(1)“堿浸”時(shí)對赤泥進(jìn)行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)“洗滌”操作時(shí)可選用的洗滌劑有___。(填字母)
A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇
(4)需在流動(dòng)空氣中灼燒的原因可能是___。
(5)將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為___。
(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(6)水系鋅離子電池是一種新型二次電池,以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅)為電解質(zhì),工作原理如圖。放電時(shí)V2O5電極上的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。
(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學(xué)方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。
(2)B中堿石灰的作用是__。
(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__,裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)CO2加氫制備甲酸(HCOOH,熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲存的關(guān)鍵步驟。
已知:H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1
則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。
①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中,下列有關(guān)說法正確的是___。填(字母)
a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為___。
(3)CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時(shí),該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器)。實(shí)驗(yàn)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | n(CO2)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OH)/mol | n(H2O)/mol | |
實(shí)驗(yàn)I恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
實(shí)驗(yàn)II絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①實(shí)驗(yàn)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=___。
②平衡時(shí)CH3OH的濃度:c(實(shí)驗(yàn)I)___c(實(shí)驗(yàn)II)(填“>”、“<”或“=”,下同)。實(shí)驗(yàn)I中當(dāng)其他條件不變時(shí),若30min后只改變溫度為T2℃,再次平衡時(shí)n(H2)=3.2mol,則T1___T2。
③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160,開始時(shí)在密閉容器中只加入CO2和H2,反應(yīng)10min時(shí)測得各組分的濃度如下表,則此時(shí)υ正___υ逆。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2,下列判斷正確的是( )
A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等
C.密度之比為14:15D.電子數(shù)之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實(shí)驗(yàn)測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是( )
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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