【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中,保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),反應(yīng)5min達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)
B.平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí),C的濃度為0.125mol/L
D.平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍
【答案】B
【解析】
5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,這說(shuō)明正反應(yīng)體積減小,因此3+1>x+2,解得x<2,因此x=1。
A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min),A錯(cuò)誤;
B.生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min=1mol,消耗B是0.5mol,所以平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為=20%,B正確;
C.生成C是0.5mol,平衡時(shí),C的濃度為=0.25mol/L,C錯(cuò)誤;
D.平衡時(shí)剩余A和B分別是1.5mol、2mol,所以平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的=倍,D錯(cuò)誤;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)元素③在周期表中位置是__;元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式);
(2)元素①是__(寫元素符號(hào)),元素⑥是__(寫元素符號(hào)),二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(3)元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__(寫元素符號(hào)),元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(4)用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__;寫出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 明礬在水中生成的膠體有吸附性,因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒
B. 因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物
C. 液氨汽化吸收大量熱,所以液氨常用作制冷劑
D. Al(OH)3具有很高的熔點(diǎn),是優(yōu)良的耐高溫材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22
B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期
C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置
D.鈦元素屬于過(guò)渡元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《漢書景帝紀(jì)》記載,我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___;占據(jù)最高能層的電子,其電子云輪廓圖形狀為____。
(2)與相鄰元素Ga相比,元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)?/span>___。
(3)Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。
①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。
②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有___個(gè)。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。
②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>___。
(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm-3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。
①Zn2+的配位數(shù)為___。
②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__(列式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是( )
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后,溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填代號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制備硫酸的主要反應(yīng)之一為SO2與O2反應(yīng)生成SO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)其他條件不變時(shí),不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”)T2。
(3)某次實(shí)驗(yàn)中,在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。
①甲為___(填化學(xué)式,下同),乙為___。
②SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是___反應(yīng)。(填“可逆”或“不可逆”)
③10min時(shí),v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”)
④從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,反應(yīng)速率v(SO3)=___。
⑤當(dāng)b=___時(shí),O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后B減小了1.2mol.有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin)
B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3:2:1
C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%
D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應(yīng)的速率
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com