等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�

　

A．

3 mol•L﹣1HCl溶液

B．

3 mol•L﹣1HNO3溶液

　

C．

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D．

18 mol•L﹣1濃H2SO4溶液


考點：

鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

濃硫酸、硝酸具有強氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答：

解：A．鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；

B．硝酸和鎂、鋁反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣；

C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；

D．濃硫酸和鎂反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

所以產(chǎn)生氫氣最多的是鎂和鋁都產(chǎn)生氫氣的情況，故選A．

點評：

本題考查金屬與酸的反應(yīng)，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性是解答的關(guān)鍵，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：

HCHO+O2  CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                 

B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵     

D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

　

A．

①②③⑤

B．

②③⑤

C．

②③

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（A、B、D選項中采用直形冷凝管；C選項中采用球形冷凝管）（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

　

B．

ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

　

C．

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

　

D．

bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進行實驗：

（1）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放　　溶液．

（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是　　．

（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？

答：　　 （填“能”或“不能”）．理由是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸和NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施

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