17.分子式為C8H11N的所有芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有(  )種.
A.15B.16C.19D.20

分析 分子式為C8H11N的芳香族化合物,分子上含有1個(gè)苯環(huán),若苯環(huán)上有1個(gè)側(cè)鏈,可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N(CH32或-CH(NH2)或CH2CH2NH2;苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈,可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3,兩個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu);苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,只能是-CH3、CH3、-NH2,兩個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu),再根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類,確定連接氨基后的同分異構(gòu)體數(shù)目;

解答 解:若苯環(huán)上有1個(gè)側(cè)鏈,可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N(CH32或-CH(NH2)或CH2CH2NH2,共有5種結(jié)構(gòu);
苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈,可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3,兩個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu),共有9種結(jié)構(gòu);
苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,只能是-CH3、CH3、-NH2,兩個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu),
鄰二甲苯苯環(huán)上氫原子有2種,若連接一個(gè)氨基,應(yīng)為2種異構(gòu)體.
間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種,若連接一個(gè)氨基,應(yīng)為3種異構(gòu)體.
對(duì)二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種,若連接一個(gè)氨基,應(yīng)為1種異構(gòu)體.
則所有芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有共5+9+2+3+1=20,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,確定支鏈的結(jié)構(gòu)是解決問題的關(guān)鍵,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為Cu,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g.
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為B.
A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是:2H2+O2=2H2O.
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列方程式的書寫正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通電
C.工業(yè)上用電解法制備燒堿:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
D.NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(Ⅰ)在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液.

(1)鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
(2)銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(“氧化”或“還原”),銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬.
(3)此電池轉(zhuǎn)移1mol電子,電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為0.5g.
(Ⅱ)圖2是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖.關(guān)于該電池說法,B極為正極.
(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)H2-2e-=2H+
(2)若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,則電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( 。
A.將氨通入鹽酸中:NH3+H+=NH4+
B.在稀NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是( 。
A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
B.向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩,出現(xiàn)黃色沉淀:AgCl(S)+I-?AgI(S)+Cl-
C.吸濾瓶中的溶液應(yīng)從吸濾瓶的支管口處倒出
D.向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某溫度時(shí),濃度都是1mol/L的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z達(dá)平衡后,c (X2)為0.4mol/L,c (Y2)為0.8mol/L,生成c (Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式(z用x、y表示)是(  )
A.X2+2Y2 ?2XY2B.2X2+Y2 ?2X2YC.3X2+Y2?2X3YD.X2+3Y2?2XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.始祖鳥烯(Pterodactyladiene),形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是( 。
A.始祖鳥烯與CH2═CH-CH═CH2互為同系物
B.若R1、R2為-CH3,則其化學(xué)式為C12H16
C.若R1═R2,一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代,則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一樣的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))Si.
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多,某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,A的分子式為C5H12.烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,B的分子式為C99H200
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的分子式為C3H4其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg(OH)2+C3H4↑.

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