NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA


答案　D

解析　A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(    )                                           

A.水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                    B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.溶液中H+濃度不變                        D.Fe3+的水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

濃鹽酸

FeCl2

Cl2

FeCl3

B

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

C

Na2CO3

CO2

CaCO3

Ca(HCO3)2

D

SO2

Na2SO3

H2SO4

NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

    已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性  

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B          

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

              

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                          

                                                                            。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖：

則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當(dāng)加入溶液后，使其中的全部轉(zhuǎn)化成，也反應(yīng)完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　     　

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________．   ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）

　�、鄯磻�(yīng)中氧化劑為________．            ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復(fù)原”．請(qǐng)?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________．

　�、谌粲�0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．

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