【題目】已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_________、C__________、D___________。
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________,D的溶液可作為
印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A,原因是_________________________(用
離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________,過程中所發(fā)
生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
【答案】 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A與氧氣反應(yīng)得到C,則A為Fe、C為Fe3O4,F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B,則B為FeCl2;
(1)由上述分析可知,A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3;
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+,D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(3)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2的溶液時(shí)常加入少量Fe,原因是:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,A和G均為單質(zhì)氣體,同體C常用作干燥劑,E為無色、無味的液體,F為淡黃色粉末。
回答下列問題:
(1)F的化學(xué)式為________,反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
(2)反應(yīng)工的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時(shí)間存放食品
D.塑料購物袋具有熱固性,不能回收利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學(xué)變化的是
A. 用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢
B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C. 淀粉溶液中加碘水變藍(lán)
D. 棉花織品和羊毛織品:分別灼燒聞氣味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H=-1591.2 kJ·mol-1,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e-,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到下表數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
① 實(shí)驗(yàn)1中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2) = 。
② 下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.v正(CO)=v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③ 若實(shí)驗(yàn)2的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測得H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示,b點(diǎn)v正 v逆(填“<”、“=”或 “>”),t3~t4時(shí)刻,H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)電池消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是
A. 弱堿性溶液中:Na+、K+、HCO3-、SO32-
B. 空氣中:NH3、NO、SO2、CO
C. 漂白粉溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 銅與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中:K+、Fe2+、I-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是__________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放的液體是_______,氣體通過裝置B的目的是___________________。
裝置C中盛放的液體是_______,氣體通過裝置C的目的是___________________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是__________,反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越不穩(wěn)定
B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列除雜操作可行的是( )
A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2
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