8．下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　　）
A．22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
B．1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1mol
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO的氧原子數(shù)相等
D．48g的O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol

分析 A．氧氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
B．氯酸鉀由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成；
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO含有分子數(shù)目相等，二者分子均含有1個(gè)O原子；
D．臭氧由氧原子構(gòu)成，氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子物質(zhì)的量．

解答 解：A．溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，氧氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．氯酸鉀由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，不含氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO含有分子數(shù)目相等，二者分子均含有1個(gè)O原子，則含有氧原子數(shù)目相等，故C正確；
D．臭氧由氧原子構(gòu)成，則氧原子質(zhì)量為48g，氧原子摩爾質(zhì)量為16g/mol，故含有氧原子物質(zhì)的量為$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故D正確，
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某有機(jī)物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機(jī)物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫、同壓條件下．相同質(zhì)量的x、y所占體積相同，則原有機(jī)物是（　　）
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法中正確的是（　　）
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋荷沙恋碣|(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知a克H2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　�。�
A．$\frac{2a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{2b}{a}$D．$\frac{2a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)溫度與壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子間的平均距離B．氣體分子數(shù)目的多少
C．氣體的摩爾質(zhì)量大小D．氣體密度的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．前四周期10種元素在周期表中的位置如圖，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

I1I2I3I4…
7831451773310540…
（1）上表標(biāo)出的元素中，屬于d區(qū)的元素符號(hào)是Cr，電負(fù)性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C．
（2）某元素的電離能（kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如表：上述元素中，該元素最有可能是Mg．
（3）c的最簡(jiǎn)單氫化物分子，鍵角為109°28′；由a和c形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是5：1．
（4）ce分子的等電子體有多種，寫出其中一種由上述元素組成的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式．
（5）h、i、j三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是HClO4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案