【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A.NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的C1-圍成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EFFE

C.CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在碘晶體(圖。┲,存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力

【答案】B

【解析】

A.NaCl晶體中,距Cl-最近的Na+6個(gè),距Na+最近的Cl-6個(gè),這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體,A正確;

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E4個(gè)F原子,則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4F4E4,B錯(cuò)誤;

C.CO2晶體中,在一個(gè)晶胞中與該CO2距離相等且最近的CO2分子有3個(gè),通過該CO2分子有8個(gè)晶胞,由于每個(gè)CO2分子被計(jì)算了兩次,則一個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)為=12,C正確;

D.在碘晶體中,在I2分子內(nèi)存在I-I非極性共價(jià)鍵,在I2分子之間存在范德華力,因此該晶體中存在的作用力有非極性共價(jià)鍵和范德華力,D正確;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是(填序號(hào),下同)___,含原子數(shù)最少的是___,質(zhì)量最大的是___,體積最小的是____

2)寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___

3)在上述反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是______,每有1mol過氧化鈉反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2,乙裝置中有1mol H+通過隔膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液含有H+Fe3+、Ni2+NO3、F-Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè): F與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算)

已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2+6NH3 [Ni(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)

1)濾渣1的主要成分為:____________

2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________ 。(填序號(hào))

ANi(OH)2 BCr2O3 CFe2O3 DNaOH

3)若試劑X是足量氨水,沉鎳的離子方程式為:____________

4)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)1.0×10─5 molL-1,則殘液中F濃度____________(填符合不符合)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置,CD、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同,A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答:

(1)外接直流電源中A____極,甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________,通過一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H______(鍍件還是鍍層”),當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。

(3)電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深,則Fe(OH)3膠粒帶____(填負(fù))電荷。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華民族歷史悠久,在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載,下列說法不合理的是(  )

選項(xiàng)

古代文獻(xiàn)

記載內(nèi)容

涉及原理

A

《淮南萬(wàn)畢術(shù)》

曾青得鐵則化為銅

活潑金屬置換不活潑金屬

B

《鶴林玉露·一錢斬吏》

一日一錢,千日千錢,繩鋸木斷,水滴石穿

不涉及化學(xué)變化

C

《天工開物》

凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰

純陰指化合價(jià)降低,利用硝酸鉀的氧化性

D

《肘后備急方》

青蒿一握,以水二升漬,絞取汁

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g

20 ℃)

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

1)探究BaCO3BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______

2)探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

裝置

步驟

電壓表

讀數(shù)

.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

.B中滴入AgNO3aq),至沉淀完全

b

.再向B中投入一定量NaCls

c

.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCls

a

注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是____(填序號(hào))。

a AgNO3溶液  b NaCl溶液  c KI溶液

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______。

③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:_______。

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是____。

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