現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、分液、蒸餾

　

C．

萃取、蒸餾、分液

D．

分液、蒸餾、萃取


考點：

物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；

互溶且沸點不同的液體分離采用蒸餾的方法；

分液是分離互不相溶的兩種液體的方法．

解答：

解：（1）甲酸乙酯和水不溶，所以甲酸乙酯和乙酸鈉溶液也不溶，可用分液的方法分離；

（2）乙醇和丁醇是互溶的兩種液體，沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離；

（3）向溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；

故選D．

點評：

本題主要考查物質(zhì)的分離提純，注意常用分離提純方法的原理以及適用對象，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

加入少量NaOH固體，c（CH3COO﹣） 減小

　

B．

升高溫度，溶液的pH增大

　

C．

稀釋溶液，溶液的pH增大

　

D．

通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計：

實驗目的

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

c（HNO3）  mol/L

  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s﹣100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物．A、C為無色氣體．

（1）物質(zhì)M可以是     或      ，C是    ，F(xiàn)是    ．

（2）反應①的化學方程式       ．

（3）反應②的離子方程式      ．

（4）F→G的化學方程式     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的結構簡式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　

C．

1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA

　

D．

現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�

　

A．

CDEAB

B．

ECDAB

C．

BAEDC

D．

BADCE

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