Question

在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是           （    ）

       A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

       B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

       C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

       D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

Answer 1

D   

解析:

先逆向配平得：14Cu²⁺ +5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺。該式左邊共有28個單位正電荷，右邊共有4個單位正電荷。若僅考慮電荷守恒，可在上式左邊加上24個OH^－，也可在右邊加上24個H⁺，但Cu²⁺和Fe²⁺在堿性環(huán)境中會形成沉淀，介質(zhì)應(yīng)為酸性，故應(yīng)在上式右邊加上24個H⁺，得：14Cu²⁺+5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺，最后用觀察法即可配平：14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺。上述選項中，A的電荷不守恒，B、C的介質(zhì)都是堿性，因此都不對。答案：D。