下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
AC

試題分析：A、由于CO32-發(fā)生水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—，溶液顯堿性，正確；B、說明水解是吸熱的，錯(cuò)誤；C、NH4Cl完全電離為NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由電荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)變形可得：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)，正確；D、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，體積相同時(shí)消耗NaOH是醋酸遠(yuǎn)大于鹽酸，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一組是
A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3-B．K+ CH3COOH Br－ SO42-
C．Na+ K+ OH- CO32-D．K+Ag+ NH4+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．甲基橙呈紅色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，加入濃硫酸其作用既降低了反應(yīng)的活化能，又起到脫水作用
D．將過量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系可能合理的是
編號(hào)
HX
YOH
溶液體積
粒子濃度
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱堿
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱堿
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42-
B．ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是
A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－
C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、Fe2+、NO3－、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是
A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、Al3＋、NO、H＋B．H＋ 、Na＋、CO、Cl－
C．K＋、H＋、SO、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO

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