【題目】在反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2,試求:(1)反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量;(2)被氧化的HCl的質(zhì)量。

【答案】4.35g;3.65g

【解析】

(1)、該反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以二氧化錳是氧化劑,根據(jù)MnO24HCl()MnCl2Cl22H2OMnO2~Cl2,則消耗的氧化劑的質(zhì)量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g,故答案是:4.35g;

(2)、被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯元素守恒,可知被氧化HCl與氯氣的關(guān)系是:2HCl~Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2×3.55g÷71g/mol=0.1mol,被氧化HCl的質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g,故答案是:3.65g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1).某溶液有Cl、CO、SO,要求依次檢驗(yàn)出這三種離子,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

檢驗(yàn)離子

所加試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①CO

稀硝酸

_________

_________

②SO

_________

產(chǎn)生白色沉淀

_________

③ Cl

_________

產(chǎn)生白色沉淀

_________

(2)KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作:

回答下列問題:

①試劑的化學(xué)式為________________,判斷試劑已加過量的方法是_____________。

②中加入試劑的目的是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是一種重要的能源,通過石油分餾可得到重油,以重油為原料,可合成X:CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比A小2。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱是___________________

(2)B→C的化學(xué)方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成X,其化學(xué)方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A.此處的“某工藝”指的是分餾 B.B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.X不溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構(gòu)體,1molF能與4molAg(NH3)2OH反應(yīng),寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問題

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________

(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________;已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于CC14,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有___________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ

(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性

B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH減小,醋酸電離程度變大

D. 等體積、pH都為3的酸HAHB分別與足量的Zn反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA的酸性小于HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,氧化鋁只被還原

B.電解熔融NaCl制取Na,在陰極得到Na

C.電解水時(shí),在相同條件下,陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為21

D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ.中和熱的測定:在實(shí)驗(yàn)室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,則中和熱△H=___kJ/mol。

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中加入適量稀H2SO4,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)滴定原理為:(用離子方程式表示)___________。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________

(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。

(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.53

24.02

23.98

從上表可以看出,實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③,其原因可能是 ______________________

A.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

B.①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

D.①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過,②③未潤洗

(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。

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