與I2< Br2< Cl2< F2的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高或由難到易)不符合的是

A．與氫氣反應(yīng)的難易程度B．氧化性的強(qiáng)弱
C．氫化物的熔沸點(diǎn)D．氫化物穩(wěn)定性

C

解析試題分析：非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，但與氫化物的沸點(diǎn)并無(wú)直接的關(guān)系，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是
[     ]
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示     
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)     
C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而逐漸加深     
D．X-離子的還原性依次為：F-<Cl-<Br-<I-，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫氰(SCN)2其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，稱(chēng)之為擬鹵素，擬鹵素離子和鹵離子還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Br-<SCN-<I-，下列方程式不正確的是（    ）

A．(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

B．(SCN)2+H2S=H++2SCN-+S

C．(SCN)2+2I-=2SCN-+I2

D．4H++2SCN-+MnO2  Mn2++(SCN)2+2H2O

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