Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• B、在0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，則H₂A為強(qiáng)酸
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
B、0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，則HA^-存在電離平衡；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余；
D、向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離．

解答： 解：A、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，存在的電荷守恒為[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，則HA^-存在電離平衡，則H₂A為弱酸，故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液呈紅色，故C正確；
D、向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以溶液中中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識來分析解答．