【題目】鋁是應用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

其中,離子交換膜使用的是__________(陽離子交換膜、陰離子交換膜),陽極的電極反應式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

【答案】 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 減小 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 陽離子交換膜 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜

【解析】本題主要考查對于“以鋁土礦為原料制備鋁的一種工藝流程”的評價。

(1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

(2)向過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,+H2OAl(OH)3↓+,水解程度:>,溶液的pH減小。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化。

(4)需要限制陰離子OH-移動,所以離子交換膜使用的是陽離子交換膜,陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為H2

(5)在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中,對于可逆反應A(?)+3B(?)2Cg),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. 若正反應方向ΔH0,則T1T2

B. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在反應:H3BO3(aq)H2O(l) [B(OH)4](aq)H(aq)。結(jié)合下表,下列說法正確的是( )

化學式

硼酸

碳酸

醋酸

電離常數(shù)(298 K)

K5.7×1010

K14.4×107

K24.7×1011

K1.75×105

A. 將少量醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 往碳酸鈉溶液加入過量硼酸,沒有明顯變化,說明沒有發(fā)生反應

C. 硼酸是三元弱酸,酸性比碳酸強

D. 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較,pH:前者>后者

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A. +2、+2 B. +3、+3 C. +3、+2 D. +2、+3

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【題目】下列關于硅和二氧化硅的說法中不正確的是

A. 硅和二氧化硅都是熔沸點很高、硬度很大的物質(zhì)

B. 硅和二氧化硅都能與強堿(如氫氧化鈉)溶液反應

C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應

D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成

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C.K2SO4BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

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A.明礬凈水

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D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體;AX、Y是常見金屬單質(zhì),其中Y既能與強酸反應,又能與強堿反應;G的焰色反應顯黃色;I的溶液呈黃色。

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