Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為

 

，這種化合物中所含的化學鍵類型有

 

．
（2）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是

 

．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1?1?1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是

 

（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,化學鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素，據(jù)此解答．
（1）A為H，B為O，C為Na，由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵；
（2）氫鍵影響晶體的熔沸點，H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點高于H₂S；
（3）B為O，C為Na，E為Cl；形成一種鹽，測得溶液pH＞7，為強堿弱酸鹽，為NaClO，據(jù)此分析解答；

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素，
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為．晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不存在氫鍵，故H₂O的沸點比H₂S高，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中ClO^-發(fā)生水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；
將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為2NaClO=2NaCl+O₂↑，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO=2NaCl+O₂↑；

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素推斷及元素化合物性質、常用化學用語、鹽類水解等，推斷元素是解題關鍵，題目難度中等．