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（選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                 。
（2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
（3）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                                  。
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：

元素
o
P
電離能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子。對此，你的解釋是                              。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數為             。

（6）元素a、c、e可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成 個鍵，     個鍵。
（7）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中電負性最大的是   （填下圖中的序號）。
（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的    元素（填元素符號）。

（共21分）
（1）1s22s22p63s23p43d64s2（2分）
（2）sp3(2分)
（3）電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量（3分）
（4）Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（3分）
（5）12（3分）
（6）7（2分）     1（2分）
（7）7（2分）
（8）Al（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做試題，考生可從A、B兩小題中任選一題進行解答，若兩題均做，則以A題為準。

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數據列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________。

B.有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子結構中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質量之差是____________。

(2)B的結構簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應是___________(填寫序號)。

①氧化反應  ②取代反應  ③消去反應  ④縮聚反應

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質的量之比為1∶4)和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計入總分。

(A)【物質結構與性質】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。

①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。

(5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實驗化學】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實驗步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數據。

(4)整理數據得出下表

不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強對時間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。

②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數據。參看下圖和表格分別回答相關問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數據我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。

④如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學通過分析數據得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(選做題)【化學——物質結構與性質】

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請根據表中所列a—i九種元素，回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數最多并且原子半徑最小的元素的價電子層的電子排布式________________；當此元素的原子與a元素的原子形成簡單的分子時，該元素的原子雜化方式______________，所形成簡單分子的立體構型為______________，該分子為______________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)d、g、i分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點由高到低的排列順序為______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

       試回答下列問題：

   （1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                  。

   （2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為                    。

   （3）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                                   。

   （4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：

元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

        比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子。對此，你的解釋是                               。

   （5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數為              。

   （6）元素a、c、e可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成  個鍵，      個鍵。

   （7）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中電負性最大的是    （填下圖中的序號）。

   （8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的     元素（填元素符號）。

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