某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為______ml.
(4)滴定.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=______g/100ml.
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______(填寫序號).
A.密度B.沸點C.電離常數(shù)D.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填寫序號).
a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.
I(3)、讀到0.01mL,液面讀數(shù)0.70mL,故答案為:0.70mL;
III(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL,
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
0.0015mol 0.015L×0.1000mol/L
則20.00mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g/mol=0.9g,市售白醋總酸量4.5g/100mL;
故答案為:4.5;
(2)比較酸性強弱,需要知道酸的電離常數(shù),故C正確,故選C;
(3)a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗,會使得標準NaOH溶液濃度減小,造成V(標準)偏大,實驗結(jié)果偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后誤氣泡,造成V(標準)偏大,測定結(jié)果偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,故c錯誤;
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液的物質(zhì)的量減小,造成V(標準)減小,測定結(jié)果偏小,故d錯誤;
故選:ab.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對下列各組物質(zhì)進行區(qū)別的實驗方案(見括號內(nèi))不妥的是( 。
A.鐵和銀(采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法)
B.硫酸銨與氯化銨(采用加堿加熱聞其氣味的方法)
C.NaCl與KCl(采用灼燒觀察焰色的方法)
D.K2CO3與KNO3(采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH,利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______.
(2)如用0.50mol?L-1鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃.則該實驗測得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算].

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?br>(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______變?yōu)開_____,并且半分鐘內(nèi)不恢復.
(2)下列操作中,可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是______
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

酸堿中和滴定時,稀鹽酸應裝在______式滴定管中;滴定管在盛裝稀鹽酸前,______(填“需要”或“不需要”)用待裝的稀鹽酸進行潤洗;在滴定未知濃度的NaOH溶液時,可以用______(填“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(  )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

Cl2的實驗室制取與性質(zhì)驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一,結(jié)合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,回答下列問題.

(1)在制取有毒氣體時,通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置.在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置,其中E的作用是______.
(2)寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______;在F所指的裝置中,通常盛放的試劑為______,寫出該裝置中發(fā)生的離子反應方程式______.
(3)請你結(jié)合圖Ⅱ,描述該實驗的實驗現(xiàn)象______.
(4)將裝有飽和氯水的燒瓶,倒置于水槽中,放置在陽光直射處,如圖Ⅲ所示.一段時間后,可以觀察有氣泡產(chǎn)生,該反應的化學方程式為______.
(5)用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣,由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示.請回答下列問題:
(1)實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______.
(2)B中選用的試劑是______,其作用是______;C中選用的試劑是______,其作用是______.
(3)D中反應的化學方程式是______.
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣.根據(jù)下列裝置圖(部分夾持裝置略去)回答有關問題:

(1)裝置B中盛放的藥品是______.
(2)寫出裝置A中反應的化學方程式______.
(3)寫出裝置C中反應的化學方程式______,該反應中的氧化劑是______.
(4)收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外,還可能含有另外一種氣體,確定是否含有該氣體的實驗方法是______,實驗室收集氮氣的方法是______.

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