Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

C、NaHSO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

D、向含有1molFeBr₂溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析：A、氫氧化鋇過量，氯離子生成了偏鋁酸根離子；
B、碘化氫過量，溶液中有硝酸根離子，能夠參與反應(yīng)被還原成一氧化氮；
C、氫氧化鋇過量，溶液中的亞硫酸根離子全部生成了亞硫酸鋇沉淀；
D、根據(jù)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量進行判斷．

解答：解：A、明礬與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、由于碘化氫過量，溶液中存在硝酸根離子，硝酸根離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+3NO↑+6H₂O+5I₂，故B錯誤；
C、氫氧化鋇過量，溶液中不會存在亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、1mol溴化亞鐵完全反應(yīng)，需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，先氧化亞鐵離子，消耗氯氣0.5mol，剩余的0.5mol氯氣氧化溴離子，所以正確的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意D容易出錯，需要計算離子的反應(yīng)量，本題難度中等．