在密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動，采取的正確措施是（    ）

    A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

    C．升高溫度同時充入A氣體   D．降低溫度同時增大壓強

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）  qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關(guān)系：T1
＞
＞
T2；
（2）壓強的關(guān)系：P1
＜
＜
P2；
（3）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n
＜
＜
q
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負極的反應(yīng)式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為
9
4
，該溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)②，起始時各物質(zhì)濃度如下表所示：
物質(zhì) A D G W
濃度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始時，正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應(yīng)達到平衡時W的濃度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、α等于25%B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于αC、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應(yīng)，則平衡時PCl3轉(zhuǎn)化率為3αD、PCl5分解的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?2CH3OH（g）在密閉容器中進行．為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如圖．下列說法不正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、該反應(yīng)的△H＞0B、當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D、少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案