下列所示使酯水解程度最大的條件是（　�。�
A、水中B、稀硫酸中
C、NaOH溶液中D、濃硫酸中
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結構
專題：有機化學基礎
分析：油脂水解的條件分為酸性、堿性，酸性條件下水解為可逆反應，堿性條件下水解為不可逆反應．
解答： 解：油脂水解的條件分為酸性條件、堿性條件，酸性條件下水解為可逆反應，堿性條件下水解為不可逆反應，完全水解，因此水解程度最大的是堿性條件下，NaOH溶液呈堿性，
故選C．
點評：本題考查了酯類的水解反應，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁混合物16g，與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則混合物中鐵與鋁的質(zhì)量比為（　�。�
A、7：12B、7：8
C、49：27D、98：81

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應生成氯化氫
B、氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
C、水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
D、燒堿液能腐蝕并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體8.96L，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重8.0g．堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）為（　　）
A、2.24L
B、4.48L
C、6.72L
D、3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，則a＞b
D、已知C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與下列稀溶液反應既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、KCl
B、CuSO4
C、Na2SO4
D、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下一密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2反應生成2mol NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ
B、上述反應說明相同條件下，1 mol N2和3 mol H2 的總鍵能小于2 mol NH3的總鍵能
C、相同條件下將2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反應后放出的熱量為Q2kJ，Q2=2Q1
D、氨水和NaOH中和反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol/L混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol/L0.1pH=a
乙c（HY）=c1 mol/L0.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol/L0.1pH=9
（1）甲組實驗中HX為弱酸，a
 
7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=
 
．
（3）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為
 
，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴又叫
 
．結構特點是碳原子間都以
 
鍵結合成
 
，碳原子上剩余價鍵全部跟
 
相結合．

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