Question

(13分)直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO?²﹣):n(HSO?﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）SO₂+H₂OH₂SO₃，2 H₂SO₃+O₂2H₂SO₄；（2）SO₂+2OH^- =SO₃^2-+H₂O；（3）酸； HSO₃^－存在：HSO₃^－SO₃^2-+H^＋和HSO₃^－+H₂O=H₂SO₃+OH^－，HSO₃^－的電離程度強于水解程度；ab；（4）HSO₃^-+H₂O-2e^- =3H⁺+SO₄^2-；H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H^＋）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生。

解析