將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。)
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕 |
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅 |
C.在四種金屬中丙的還原性最弱 |
D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極 |
A
解析試題分析:根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱,電壓值越大,金屬的活潑性越強(qiáng),活潑金屬在原電池中做負(fù)極。甲-Cu連接時(shí),電子從甲→Cu,所以甲的金屬性大于銅;乙-Cu連接時(shí),電子從Cu→乙,所以乙的金屬性小于銅;丙-Cu連接時(shí),電子從丙→Cu,所以丙的金屬性大于銅;丁-Cu連接時(shí),電子從丁→Cu,所以丁的金屬性大于銅。
考點(diǎn):考查常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁 |
B.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極 |
C.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 |
D.對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”,是應(yīng)用了原電池原理 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中,不正確的是
A.溫度越高,金屬腐蝕速率越快 |
B.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 |
C.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) |
D.將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- |
B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極 |
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 |
D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg – 2e-= Mg2+ |
B.電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水 |
C.電池工作時(shí),H+向負(fù)極移動(dòng) |
D.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是( 。
A.H2通入負(fù)極區(qū) | B.O2通入正極區(qū) |
C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) | D.正極發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH--2e-=" Ag" 2O+H2O |
B.放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小 |
C.電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O |
D.電解液中Na+通過(guò)隔膜由右向左移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為1 mol·L-1 | B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol | D.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1 |
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