在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（   ）

A.   B.   C.   D.

D


解析:

依據(jù)定義公式可求得：

　

　　整理得：

　　此題亦可依據(jù)導(dǎo)出公式（3）直接判斷選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標(biāo)簽的部分內(nèi)容，據(jù)此回答以下問題：
氫氧化鋁片
Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過多
【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時服．
【詳細(xì)用法】見說明書
（1）該藥的有效成分是
MgCO3、Al（OH）3
MgCO3、Al（OH）3
；
（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時的離子方程式
MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
；                             
（3）若此藥每片含碳酸鎂 420mg、氫氧化鋁 195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
112
112
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D

A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？
可行
可行
若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B

A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是
氧化
氧化
劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用31.6g KMnO4恰好氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出以上反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
1mol
1mol

（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
11.2L
11.2L

（4）求消耗該鹽酸溶液的體積？
0.134L
0.134L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是：
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是：
Cl2
Cl2
．（填化學(xué)式）
（2）配平以上化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）又已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
KMnO4＞MnO2＞Cl2
KMnO4＞MnO2＞Cl2
．

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