Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、化合物的核磁共振氫譜測出5個譜峰
• B、實驗室檢驗NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺的方法是取少量溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產生的氣體，試紙變藍，證明有NH₄⁺
• C、在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol^-1
• D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

考點：常見有機化合物的結構,反應熱和焓變,離子濃度大小的比較,常見陽離子的檢驗

專題：基本概念與基本理論

分析：A．分子中就有幾種H原子，核磁共振氫譜中有幾個不同的峰；
B．根據銨根離子的檢驗方法；
C．吸熱反應中，反應熱=正反應活化能-逆反應活化能；
D．根據物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：A．化合物中有6種H原子，所以核磁共振氫譜測出6個譜峰，故A錯誤；
B．實驗室檢驗NH₄HCO₃溶液中NH₄⁺的方法是取少量溶液，加熱足量氫氧化鈉溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產生的氣體，試紙變藍，證明有NH₄⁺，故B錯誤；
C．吸熱反應中，反應熱=正反應活化能-逆反應活化能，所以某反應的△H=+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol，故C正確；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃ ^-）+2 c（CO₃ ^2-），溶液中二者的物質的量不一定相等，所以無法得出2c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）=c（HCO₃ ^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查核磁共振氫譜、離子檢驗、活化能與反應熱的關系、離子濃度大小的比較，易錯選項是D，根據物料守恒和電荷守恒來分析解答．