【題目】對下列實驗過程的評價,正確的是(  )

A. 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl

【答案】D

【解析】A.無色氣體可能為二氧化硫,則固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等,故A錯誤;B.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子,但二者不同時存在,故B錯誤;C.汽油和煤油互溶,但沸點不同,應(yīng)利用蒸餾分離,故C錯誤;D.先加硝酸排除干擾離子,再加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl,則證明含Cl-,故D正確;故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:

已知:①

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:

(苯胺,易被氧化)

請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是_____________。

(3)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(4)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式:________________(只寫一種)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.遇氯化鐵溶液顯紫色

c.能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料(如圖,無機試劑任選)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1鎂鋁混合物放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2.24L。

計算:(請寫詳細的計算步驟)

(1)混合物中含有鎂的質(zhì)量為多少克____________?

(2)若反應(yīng)完成后,溶液體積為50mL,則溶液中含鋁化合物的物質(zhì)的量濃度為多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能層有2個電子

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )

A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級能源中的水能、地?zé)崮堋⑻烊粴獾;二級能源中的電能、氫能等.下列能源屬于綠色能源的是( ) ①太陽能 ②風(fēng)能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能.
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是________________________________

(4)過程實驗的目的是_________________________________________________________。

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【題目】下列原子半徑最小的是(  )

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3Fe3O4) 制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

1“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。

已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

2CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________

3工業(yè)上,“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是____________________。

4若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。

5已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。

6FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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