如果1 g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：
A．n/1mol－1B．9n mol－1C．2nmol－1D．nmol－1
B

試題分析：水的化學(xué)式為H2O，其中含有2個(gè)氫原子，18g克水為1mol，其中含有的氫原子數(shù)為18n，所以阿伏加德羅常數(shù)是18n/2=9n，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，該題不難。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。
(2)含1 mol Cl－的混合物的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　 �。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是                                    （    ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

填充下列表格
物質(zhì)
粒子數(shù)（個(gè)）
質(zhì)量（g）
物質(zhì)的量（mol）
摩爾質(zhì)量（g/mol）
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶頸上的刻度，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（   ）
A．用膠頭滴管吸出超過(guò)的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過(guò)計(jì)算，補(bǔ)加濃鹽酸
D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B  2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D  17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是                ,
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B．所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2
C．20 ℃時(shí)45 g H2OD．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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