【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來的離子總數(shù)均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下,1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來的離子總數(shù)分別為2NA3NAA錯(cuò)誤;B. 0.1 mol NO0.1 molO2充分反應(yīng)生成0.1molNO2,氧氣過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB正確;C. 常溫下,1 L pH=2CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.1NA,因?yàn)槿軇┧含有大量氫原子,C錯(cuò)誤;D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ,數(shù)目為12NA,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號(hào)),濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4

步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性HClO4 > H2SO3 B. 堿性NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O > H2S D. Cl2NaBr溶液中置換出Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( 。

A. H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與,因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)已知25時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1。

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________

請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)25 時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a.用pH計(jì)測量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

1)操作的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有

2)反應(yīng)的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______

3)反應(yīng)酸化時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸

4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽極反應(yīng)式是_______;若電解過程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5 kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知:T1<T2

B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Fe

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_________。

針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_________;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

pH=12NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)、的電壓表讀數(shù)為:cab,請(qǐng)解釋原因是_________

丁同學(xué)對(duì)、進(jìn)行比較,其目的是探究對(duì)O2氧化性的_________影響。

實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)、重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是_________;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表讀數(shù)依次為c′d′,且c′d′,由此得出的結(jié)論是_________

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