14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)
B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
D．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極

分析 A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；
C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極．

解答 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)均不一定是自發(fā)反應(yīng)，不一定是熵增大的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故D正確．
故選：D；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷方法和放熱反應(yīng)的分析應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，原電池的工作原理應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在1-18號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如圖所示，試回答：
（1）c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是金剛石，其熔點(diǎn)高的主要原因是金剛石是原子晶體．
（2）d所屬的晶體類(lèi)型是分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱(chēng)時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t3時(shí)改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．C3H6不只表示一種物質(zhì)
D．烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有NH4+．

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