【題目】下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是（ ）

A.密度：Na＞KB.穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C.沸點：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

【答案】B

【解析】

A．密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋，A不符合題意；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，可以用元素周期律解釋，B符合題意；

C．范德華力越大，沸點越高，范德華力：I2＞Br2，則沸點：I2＞Br2，與元素周期律無關，C不符合題意；

D．HCl是強酸，H2S是弱酸，酸性：HCl＞H2S，但HCl和H2S不是Cl和S的最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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A. 陽極的電極反應式為2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是

選項

W

X

A

鹽酸

碳酸鈉溶液

B

氫氧化鈉溶液

氯化鋁溶液

C

二氧化碳

氫氧化鈣溶液

D

氯氣

鐵單質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，其工業(yè)合成方法(從F開始有兩條合成路線)如下：

已知：i.

ii.

iii.

回答下列問題：

（1）C的名稱為_____________，反應④的反應類型為___________________。

（2）檢驗E是否完全轉化為F的試劑是________________________。

（3）反應③的化學方程式為_______________________。

（4）D的同分異構體有多種，符合下列條件的D的同分異構體有______________，其中苯環(huán)上的一元取代物有2種的結構簡式為___________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜的峰面積比為6：2：2：1：1

（5）路線二與路線一相比不太理想，理由是_____________________。

（6）參照上述合成路線，設計一條由CH3COOH制備HOOCCH2COOH的合成路線。（合成路線的表示方法為：AB……目標產物）___________________

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【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝骨如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

木炭

CO2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質中同時含有氯氣分子和氯離子的是（　�。�
A.液氯
B.次氯酸
C.CaCl2溶液
D.新制氯水

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m+n<p

C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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