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已知反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0


選C。逆反應在低溫下能自發(fā)進行，說明逆反應的ΔH ＜0，ΔS＜0，則該反應的ΔH ＞0，ΔS＞0。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應的現象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag＋＋e－—→Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(   )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；

b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即____________________________。

(2)上述四個熱化學方程式中的反應__________________中ΔH>0。

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達到平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(   )

A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為 CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動

B.平衡向逆反應方向移動

C.再次達到平衡時各物質的濃度都比原平衡時大

D.C的質量分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

(   )

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律，某同學設計如下方案：

編號

純鋅粉質量

0.2 mol·L－1硫酸體積

溫度

硫酸銅固體質量

Ⅰ

2.0 g

10.0 mL

25℃

0

Ⅱ

2.0 g

10.0 mL

t℃

0

Ⅲ

2.0 g

10.0 mL

35℃

0.2 g

Ⅳ

2.0 g

10.0 mL

35℃

4.0 g

下列推斷合理的是(　　)

A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25

B．待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應越快

C．根據該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響

D．根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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