將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 (      )
A．漂白粉；B．過(guò)氧化鈉；C．硝酸鋅；D．氧化銅
D
鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，要變成三價(jià)鐵，必須加入氧化劑。漂白粉和過(guò)氧化鈉均具有與強(qiáng)氧化性，硝酸根遇到氫離子也具有強(qiáng)氧化性。Cu2+的氧化性比Fe3+弱，故不行。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為
A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為         (　　)
A．0.24 molB．0.21 molC．0.25 molD．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是（ ）
Ａ．H＋      B. Cu2＋         C．Fe3＋            D. Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)取樣品a g，稱(chēng)取時(shí)使用的主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)____   _______。
(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_______   、__     __ _（寫(xiě)化學(xué)式）；
操作①的名稱(chēng)         ，其使用的玻璃儀器有______________________________。
(3)寫(xiě)出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。
(4) 對(duì)所得Fe2O3固體稱(chēng)量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______________________   _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H2C2O4)晶體分解的化學(xué)方程式為。下列裝置中,可用作上述反應(yīng)制取氣體的是(填編號(hào)）。

(2) 某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3? nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號(hào)）。
a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
②在點(diǎn)燃C處酒楮燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學(xué)認(rèn)為鐵銹樣品與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的.應(yīng)選用 ________________（填編號(hào)）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是________ ________ (填編號(hào)）。
a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3? nH2O
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（   ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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