Question

某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均為體積分?jǐn)?shù))。為了進(jìn)一步除去SO₂，并將SO₂轉(zhuǎn)變?yōu)?NH₄)₂SO₄，有人設(shè)計(jì)了如下方案：在400℃時(shí)，尾氣以5 m³/h的速率通過V₂O₅的催化劑層后，與20 L/h速率的氨氣混合噴水。此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體（氣體的體積已轉(zhuǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

　�、� 按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的體積比為2/1，但實(shí)際生產(chǎn)中這個(gè)比值是多少？為什么？

　�、� 通過計(jì)算說明為什么尾氣以5 m³/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？

⑶ 若該廠每天排放10 000 m³尾氣，求該廠每月（按30天計(jì)算）可得到(NH₄)₂SO₄的質(zhì)量為多少？

Answer 1