17．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰溶液中一定有Na+
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
D向某溶液中加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．玻璃棒中含鈉元素；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子．

解答 解：A．玻璃棒中含鈉元素，則做焰色反應時利用鉑絲，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說明該溶液中含有鈉元素，故A錯誤；
B．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；
D．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、物質(zhì)的檢驗等知識點，為高頻考點，側(cè)重分析、實驗及應用能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次．
（5）電解Al2O3制取金屬Al的陰極電極反應式為Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3•H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，試結(jié)合如圖回答問題：

試回答下列問題：
（1）配平在反應器①中發(fā)生的主要反應：
6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
（2）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（3）NaFeO2能強烈水解，經(jīng)操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（4）操作③調(diào)節(jié)pH=7-8，其目的是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀（請用簡要的文字說明）
（5）寫出操作④的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）操作⑤獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌干燥．
（7）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+）．放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，計算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酒精測試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硫酸鉻Cr2（SO4）3在高溫下分解生成氧化鉻（Cr2O3）和O2的同時，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O3．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學鍵類型是a b．
a．極性共價鍵       b．非極性共價鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H3O+（水合氫離子）是由H2O分子和H+結(jié)合形成的，H3O+與H2O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl3•6H2O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時間后停止電解，這時剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標準狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L水中含有2NA個氫原子
C．1mol．L-1NaCl陰離子數(shù)為NA
D．含NA個Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子種類
B．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類
C．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類
D．質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱為同位素

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