17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．物質(zhì)相互混合就能發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)
D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

分析 A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合就能發(fā)生；
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱與是否加熱無(wú)關(guān)．

解答 解：A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，需要加熱引燃，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B正確；
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合就能發(fā)生，但是為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 關(guān)于解答化學(xué)中吸熱或放熱的類型題時(shí)，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如表：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4min～5min，原因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）增大、c（A） 降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加催化劑C．降溫D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無(wú)色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是（　�。�
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等
B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解1mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）分子式為：C10H10O2
（2）寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的氣體成分為NO、H2、；體積分別是0.448L、0.224L．（假設(shè)HNO3只被還原為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機(jī)合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見(jiàn)光易分解，變成褐色，受潮易變成藍(lán)到棕色．有機(jī)硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過(guò)程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機(jī)硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過(guò)處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應(yīng)，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）過(guò)程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的還原性，將Cu2+還原為Cu+，然后與Cl-結(jié)合生成CuCl沉淀．
（3）過(guò)程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時(shí)，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64．假設(shè)所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考慮操作過(guò)程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫(xiě)出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽：堿式氯化銅（CuCI2•3Cu（OH）2）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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