關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小

D．帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大


A　[同一元素微粒的半徑大小順序?yàn)閞陰>r原>r陽(yáng)，價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小，所以選A。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2O

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO

C．使酚酞變紅色的溶液：NH、K＋、AlO、NO

D．含0.1 mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A．屬于α­氨基酸

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

C．核磁共振氫譜上共有5個(gè)峰

D．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)_______、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　)

A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素

D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)c>d

B．離子的還原性Y2－>Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．原子半徑X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)_______。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。

(4)磷原子的核外電子排布式___________________________________________，

外圍電子排布式___________________________________________________，

外圍電子軌道表示式______________________________________________________。

(5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。

Fe

Fe3＋

原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

軌道表示式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Se原子序數(shù)為_(kāi)_______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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同步練習(xí)冊(cè)答案