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可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（2）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的取值范圍應該是
 
．
考點：化學平衡的影響因素,等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：（1）反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態(tài)判斷相對分子質量的變化；
（2）依據化學平衡價值轉化分析C所需要的取值范圍．
解答： 解：（1）反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態(tài)判斷相對分子質量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變�。�
②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；
（2）如果B為氣體，C為固體，反應為3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L，此時應生成C的物質的量為0.7mol，若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，需要反應B物質的量為0.9mol，最少需要C物質的量大于0.3mol，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會使平衡發(fā)生移動，則C的取值為n（C）＞0.3；
故答案為：n（C）＞0.3．
點評：本題考查化學平衡的移動，側重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在六種物質①氨水、②冰醋酸、③氫硫酸、④一水合氨、⑤硫酸鋇、⑥氟化鈉中，屬于弱電解質的是（　　）
A、都是B、除⑥外都是
C、②③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯誤觀點離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH-═H2O
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算25℃時下列溶液的PH
（1）25℃時濃度為5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
（2）25℃時濃度為5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
（3）25℃時PH=3的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混合后PH
（4）25℃時濃度為1.0×10-2mol?L-1的鹽酸稀釋100倍后PH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套制取并收集干燥的Cl2的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗室制取Cl2的化學方程式：
 
；分液漏斗A中裝入的反應物是
 
，燒瓶B中裝入的反應物是：
 
．
（2）甲中盛有
 
溶液，作用是
 
；乙中盛有
 
溶液，作用是
 
；丙中收集Cl2的方法叫
 
，這是因為
 
．
（3）丁中盛有
 
溶液，作用是
 
；寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）連接好實驗裝置后，實驗前必須進行的操作是
 
．
（5）若將收集的干燥Cl2通入放有濕潤的有色布條的瓶中，觀察到的現象是：
 
；發(fā)生的反應化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當得到0.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負極的電極反應式是：
 
；其正極的電極反應式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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