【題目】二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中,其電化學(xué)制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑),下列說法正確的是(

A. 該電解池的陽極反應(yīng)Fe3e=Fe3

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4LH2

【答案】C

【解析】

該裝置有外加電源,即該裝置為電解池,然后根據(jù)流程進(jìn)行分析;

A、根據(jù)流程,需要Fe2參加反應(yīng),推出鐵作陽極,陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2,故A錯(cuò)誤;

B、不能用水代替,流程中生成金屬鈉,金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng),水會(huì)阻礙中間物Na的生成,且水會(huì)電解生成OH,進(jìn)一步與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)2,因此不能用水代替,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)流程,最后生成Na,因此電解液中Na起到催化劑作用,故C正確;

D、題中沒有說明狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),不能判斷產(chǎn)生H2的體積,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式:B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

C. 苯乙烯()的實(shí)驗(yàn)式:CH2D. 乙酸分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2

B. 電解一段時(shí)間后,陽極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D. 陽極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式, 所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是(

A.常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子

B.17OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子

D.1L2mol·L1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),水解程度減小

B. 通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度,c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號),本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)

a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.長期貯存溶液

c.用來加熱溶解固體溶質(zhì) d.量取220毫升體積的液

3)如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒,根據(jù)計(jì)算得知:量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

4)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度_______0.1mol/L(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L

5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作__________。

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