下列物質(zhì)或溶液中,導(dǎo)電性最強(qiáng)的是


  1. A.
    氯化鈉晶體
  2. B.
    熔融的氫氧化鈉
  3. C.
    飽和氫硫酸溶液
  4. D.
    飽和碳酸鈣溶液
B
氯化鈉晶體是由不能自由移動(dòng)的陰、陽離子組成的,熔融的氫氧化鈉是由自由移動(dòng)的陰、陽離子組成的,所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電,熔融的氫氧化鈉導(dǎo)電且導(dǎo)電性很強(qiáng).硫化氫的溶解度較小,又是弱電解質(zhì),氫硫酸中自由移動(dòng)離子的濃度很小,導(dǎo)電性很弱.碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣溶液中自由移動(dòng)離子的濃度非常小,導(dǎo)電性很弱.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強(qiáng)酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
(填序號(hào)).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄.
材料一:小組交流記錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色.
實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是;
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學(xué)式)
(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對(duì)比,學(xué)生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過量使溶液顯酸性
;
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)

(6)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結(jié)論是
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證:“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”.設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)
試回答下列問題:
(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是
增大銅粉與氧接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分
增大銅粉與氧接觸面積,使反應(yīng)迅速、充分

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體主要成分是
N2
N2
(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是
排出D中的空氣
排出D中的空氣
;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
關(guān)閉K3
關(guān)閉K3
,打開
打開K1、K2
打開K1、K2
 (填K1、K2或K3).
(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿.則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是
向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時(shí)關(guān)閉K3
向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時(shí)關(guān)閉K3

(5)I.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
0.0720
0.0720
 mol?L-1
Ⅱ.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)
(填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明)
E裝置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6mL,而試管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,說明生成NO2的同時(shí)有NO生成
E裝置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6mL,而試管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,說明生成NO2的同時(shí)有NO生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?河西區(qū)二模)某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)上圖裝置存在不足,請(qǐng)?jiān)趫D中C處畫出所需裝置并標(biāo)注試劑名稱

(2)實(shí)驗(yàn)前要檢查A、B裝置的氣密性,其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F,將F的末端浸入液面以下,
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
,安好裝置,用酒精燈微熱試管人,觀察
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
,停止加熱,F(xiàn)中有一段液柱,證明該裝置的氣密性好.
(3)為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì),將網(wǎng)個(gè)棉球上分別滴加少量試劑,按圖示安好裝置,加熱試管A,觀察四個(gè)棉球顏色變化情況,并記錄,請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
i
品紅溶液
品紅溶液
棉球變?yōu)榘咨,微熱后又恢?fù)紅色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
棉球變?yōu)闇\綠色 離子方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

結(jié)論:
SO2有還原性
SO2有還原性
iii Na2S溶液 棉球變?yōu)闇\黃色 解釋:淺黃色物質(zhì)是
S
S

結(jié)論:
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊試液
石蕊試液
棉球變?yōu)榧t色 化學(xué)方程式:
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

結(jié)論:該氣體屬于酸性氧化物
(4)反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收,應(yīng)采取的操作足
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
從D管口向試管A中鼓入足量空氣

(5)為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類,小組同學(xué)提出3種假設(shè),①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+,完成此探究實(shí)驗(yàn)所需試劑至少有
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分) 某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證:“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題:

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體主要成分是_________(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是_________________________________;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________,打開_________ (填K1、K2或K3)。

(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L1。

Ⅱ.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________(填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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