Question

14．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖表示：下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A． 若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO₃
• B． 常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化．不可能發(fā)生上述反應(yīng)
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16L
• D． 反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（N0₃）₂既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 A、n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），據(jù)此計(jì)算NaNO₃的物質(zhì)的量；
B、常溫下，金屬銅遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該反應(yīng)會(huì)發(fā)生；
C、根據(jù)公式V=nVm進(jìn)行計(jì)算；
D、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答 解：A、n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由電子守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，則0.8mol×（2-0）=n（NaNO₂）×（5-3），解得n（NaNO₂）=0.8mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），則n（NaNO₃）=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正確；
B、常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但是鈍化不是不反應(yīng)，可能發(fā)生上述反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的0.9mol氮氧化物的體積是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因?yàn)镹O₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以體積小于20.16，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（N0₃）₂既是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硝酸的作用、N元素的化合價(jià)變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度較大．