【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol 在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.下列推理分析合理的是(

A.a,b,c,d四點(diǎn)中c與v均相等
B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.68kJ
C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/Lmin
D.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

【答案】B
【解析】解:由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時(shí),bd點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,c點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,bd點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是c點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以bd點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,c點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線;反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行, A.由圖可知,10﹣25min及35min之后NO2和N2O4的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L,則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol,反應(yīng)逆向進(jìn)行,要吸收熱量,則反應(yīng)吸收的熱量為0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ,故B正確;
C.由圖象可知,10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)= =0.04mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;
D.25min時(shí),X的濃度增大,Y的濃度不變,只能是增大X的濃度,所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度,故D錯(cuò)誤;
故選B.
由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時(shí),bd點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,c點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為(0.6﹣0.4)mol/L=0.2mol/L,bd點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是c點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以bd點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,c點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線;反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大,N2O4濃度減小,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,
A.物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
B.根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于熱量比來(lái)計(jì)算;
C.由圖象可知,10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,根據(jù)v= 計(jì)算v(NO2);
D.25min時(shí),X的濃度增大,Y的濃度不變,只能是增大X的濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①: Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2 . 在溫度
973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3=
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 . 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有(填寫(xiě)序號(hào)). A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況: ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開(kāi)化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開(kāi)發(fā)制造.
(1)中國(guó)高鐵發(fā)展迅速,高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等.
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是 . 高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是
②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是(填字母).
a.密度小 b.抗腐蝕能力強(qiáng) c.不與濃硫酸反應(yīng)
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于(填字母).
a.混合物 b.化合物 c.單質(zhì)
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL.
①容量瓶在使用前首先應(yīng)該 . 需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3的質(zhì)量為g.
②配制時(shí),需“將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻”,搖勻前的一步操作是
③下列操作,會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是(填字母).
a.定容時(shí),俯視刻度線,溶液的凹面和刻度線相切,停止加水
b.定容時(shí),如果加水超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c.將稱(chēng)出的Na2CO3在燒杯中溶解,所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋?zhuān)瑒t稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),消耗HCl的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”、或“無(wú)法確定”).
(3)生活環(huán)境的改善,需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄進(jìn)行處理.
①燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨,這種酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng)的原因是(用化學(xué)方程式表示).可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響.
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車(chē)等交通工具的使用,會(huì)有大量的氮氧化物排放到空氣中,這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影響有(填一種即可).氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3和H2O.汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法就可以獲得NaClBr2Mg等物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)

A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色,后復(fù)原D. 顏色不褪

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,試推斷回答下列問(wèn)題.
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>(用具體離子符號(hào)表示);
(5)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用,含有上述中兩種相互作用的晶體是(  )
A.SiO2晶體
B.CCl4晶體
C.NaCl晶體
D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中( 。
A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)明代(本草綱目)中記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…..價(jià)值數(shù)倍也。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是

A. 過(guò)濾 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案