Question

（2011?常州三模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

分析：A、1molCO₂和O₂都含有2mol氧原子，氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)進行過量判斷計算；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)，是可逆反應(yīng)；反應(yīng)的二氧化硫和氧氣生成三氧化硫物質(zhì)的量和反應(yīng)的二氧化硫相同；
D、碳酸根離子水解生成離子數(shù)增多．

解答：解：A、標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒鐵剩余，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C、2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A，故C正確；
D、1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成的陰離子增多，剩余離子總數(shù)大于3N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學方程式的過量計算，化學平衡的應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用．