【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列問(wèn)題:
(1)1 mol E與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________、________________。
(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式H―→I:_____________________________________,C+H―→F:____________________________________________________。
(4)E通?捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成,請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫(xiě)出反應(yīng)流程,并在“―→”上注明反應(yīng)類型__________。
【答案】1 OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO OHCCOOCH3 nCH2=CHCOOH CH3OH+CH2=CHCOOHCH2===CHCOOCH3+H2O CH3CH=CH2
【解析】
H在一定條件下反應(yīng)生成I,反應(yīng)前后各元素的組成比不變,且H能使溴的CCl4溶液褪色,說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)說(shuō)明H中含有C=C,則H為CH2=CHCOOH,I為,由此可知E應(yīng)為CH3CHOHCOOH,被氧化生成,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B應(yīng)為CH3CHOHCOONa,說(shuō)明A在堿性條件下生成CH3CHOHCOONa、NaCl和醇,對(duì)比分子組成可知該醇為CH3OH,則A應(yīng)為CH3CHClCOOCH3,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。
(1)E為CH3CHOHCOOH,分子中只有-COOH具有酸性,能與NaOH反應(yīng),則1molE與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗NaOH物質(zhì)的量為1mol,故答案為:1。
(2)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有CHO或HCOO-等官能團(tuán),對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3等,故答案為:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3。
(3)H為CH2=CHCOOH,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:nCH2=CHCOOH;CH2=CHCOOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,反應(yīng)方程式為CH3OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3+H2O,故答案為:nCH2=CHCOOH;CH3OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3+H2O。
(4)由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成CH3CHOHCOOH,可涉及以下反應(yīng)流程:CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH,故答案為:CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離:其中試劑1、2、4分別為( )
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液
C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X的+1價(jià)離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C. X+離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。
A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí),在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.驗(yàn)證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D.無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
E.乙烷中混有乙烯,通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過(guò)量溴水,過(guò)濾
G.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度
II.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:+H2O
密度(g·cm-3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________________,②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________(填“上”或“下”)層,分液后用______(填編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________(填“f”或“g”)口進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽(yáng)離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.向Cu2+濃度為1×10-5 mol·L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出
B.25 ℃時(shí),Ksp(CuS)約為1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是___。
(2)裝置C中①的名稱是___,此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___,在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。
(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。
選擇適當(dāng)試劑按順序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實(shí)驗(yàn)操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___,所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。
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