20℃時有a g硫酸銅溶液V mL，將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），則下列關(guān)系式錯誤的是


  1. A.
    原硫酸銅溶液的密度為數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CuSO4）=數(shù)學(xué)公式%
C
分析：A、根據(jù)密度定義ρ=計算．
B、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，根據(jù)n=計算生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量．
C、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)c=計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
D、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為mol，據(jù)此計算硫酸銅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為ag，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．
解答：A、Vml硫酸銅溶液質(zhì)量ag，所以溶液的密度為ρ==ag/mL，故A正確；
B、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；
C、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為=mol，所以原硫酸銅溶液的=mol/L，故C錯誤；
D、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為mol，故原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CuSO4）=×100%=%，故D正確．
故選：C．
點評：考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等計算，難度中等，注意公式運用，判斷硫酸銅晶體的質(zhì)量是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
無
無
（填“有”或“無”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
，該步實驗的關(guān)鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認(rèn)為實驗時的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實驗的關(guān)鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認(rèn)為實驗時的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）

精英家教網(wǎng)


①其加熱裝置正確的是______


精英家教網(wǎng)

②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應(yīng)速率變化的探究

1號試管

2號試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固體。

褪色時間

31秒

4秒

①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                。

②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，將1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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