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【題目】[有機化學基礎] 有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示:

合成H的一種路線如下:

已知以下信息:

①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,其分子中的苯環(huán)上有2個取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題:

(1)I的名稱是 。G生成H的反應類型是

(2)B的含氧官能團名稱是 ;E生成F的化學方程式為

(3)在一定條件下,A與J以物質的量比1∶1反應生成功能高分子材料K,K的結構簡式為 。

(4)已知:C與E以物質的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應,寫出化學方程式 。

(5)L是B的同分異構體,L符合下列條件的結構有 種(不考慮立體結構)。

①與B具有相同的官能團;②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

【答案】(1) 乙醇 取代反應(或酯化反應)(2)羥基、羧基

(3)(4)

(5)15

【解析】

試題分析:由信息①知,A分子含有酚羥基,兩個取代基在苯環(huán)的對位。I能和鈉反應,說明I為CH3CH2OH, J為CH3CHO。由H的結構簡式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知幾種有機物結構簡式如下:

(1)I為乙醇,J為乙醛。G發(fā)生分子間酯化反應生成H,酯化反應也是取代反應。

(2)B的官能團有碳碳雙鍵、羥基、羧基,其中含氧官能團只有2種。E在氫氧化鈉溶液中反應生成F,包括水解反應和中和反應。

(3)類似苯酚與甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應,生成酚醛樹脂。

(4)由已知條件知,C和E發(fā)生取代反應。

(5)L含有羥基、碳碳雙鍵和羧基。分兩種情況討論:第1種情況,只含2個取代基。則有2種組合:-OH、-CH=CHCOOH,除去B本身外,還有2種結構;-OH、-C(COOH)=CH2,有3種結構。第2種情況,含3個取代基:-OH、-CH=CH2、-COOH,先寫兩取代基的結構有3種,再用第三個取代基取代一個氫原子得10種結構。故符合條件的同分異構體共有15種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________。

(3)E裝置的作用______________________。

(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:_________________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時,轉移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8︰1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為

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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生:一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )

A斷開K2,閉合K1,總反應的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B斷開K2,閉合K1,石墨電極附近溶液變紅

C斷開K1,閉合K2,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-2Cl-

D斷開K1,閉合K2,石墨電極作正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經面世,其結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后與氧氣反應,電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A.右電極為電池正極,b處通入的物質是空氣

B.左電極為電池負極,a處通入的物質是空氣

C.負極反應式為:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

D.正極反應式為:O2+4H++4e=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

(2)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結構如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。

(3)TiCl4熔點是—25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;

NO3離子的空間構型為 。

(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式 (用元素符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中,正確的是

A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應速率將增大,逆反應速率將減小

B.反應前5秒鐘內,用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L-1·s-1

C.當v(CO)=2v(N2)時,該反應中NO的物質的量不再改變

D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應速率都不改變

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【題目】(14 分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下:

+MnO2

常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示:

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

顏色

水溶性

對氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質量為7.19g。

請回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是

(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。(填選儀器序號)

A10mL量筒 B50mL容量瓶 C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管

(3)控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是

(4)第一次過濾的目的是 ,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是

(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是

(6)本實驗的產率是 (填標號)。A60% B70% C80% D90%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,由于隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以正反應是 熱反應(填“吸”或“放”);

(2)欲提高反應中CO的平衡轉化率,可采取的措施是 ;

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.加入合適的催化劑

E.增大容器的容積

(3)在一個容積為1L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,反應經過5min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率:v (CO2)= 、CO的平衡轉化率= 。(要書寫解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上的電子數(shù)之和。

1C離子的結構示意圖為 。D在周期表中位置 。

2)寫出E的電子式: 。

3AD兩元素形成的化合物屬 (離子共價”)化合物。

4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: 。

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