A. | CO2、CH4、SO3都是都是含有極性鍵的非極性分子 | |
B. | 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 | |
C. | 元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 |
分析 A、對于ABn型分子,A原子的最外層電子,若完全成鍵,屬于非極性分子,若不完全成鍵,則屬于極性分子,據(jù)此分析;
B、NH4+中氮原子提供孤電子對,氫原子提供空軌道,從而形成配位鍵,[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,所以形成配位鍵;
C、非金屬性越強,電負性越大,該元素的原子吸引電子的能力越強;
D、非金屬的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:A、CO2、CH4、SO3中C和S元素化合價分別為+4、+4、+6,C與S原子最外層電子全部成鍵,所以CO2、CH4、SO3為非極性分子,故A正確;
B、NH4+中氮原子提供孤電子對,氫原子提供空軌道,從而形成配位鍵,[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,所以形成配位鍵,故B正確;
C、非金屬性越強,電負性越大,該元素的原子吸引電子的能力越強,故C正確;
D、非金屬的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查鹵族元素、分子的極性、配位鍵和電負性等知識,熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)知道其產(chǎn)生遞變規(guī)律的原因,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紙的主要成分屬于糖類 | |
B. | 筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì) | |
C. | 文房四寶中只有硯的成分中存在無機物 | |
D. | 筆墨紙硯中都存在可能發(fā)生水解反應的物質(zhì)類別 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C4H8的烯烴有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同 | |
B. | 乙烯、苯酚、乙醛均能與溴水反應,其反應原理各不相同 | |
C. | 導電高分子材料PPV:和聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元 | |
D. | 以淀粉為基本原料可制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法 | |
B. | 海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法 | |
C. | 從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑 | |
D. | 從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CBr2F2 | B. | CH3CH2OH | C. | CH3CH(OH)COOH | D. | CH3CH2CH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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