Question

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A錯(cuò)誤； B．鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過(guò)量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3H2O）＞n（Cl﹣），故B正確；
C．C點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以消耗鹽酸的體積V＜20 mL，b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過(guò)量更多，b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中a點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度；
B．b點(diǎn)時(shí)pH＞7，鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨和氨水；
C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL；
D．根據(jù)d點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多分析．