【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下，濃度均為1mol·L1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒，一段時間后草酸反應(yīng)速率更快

草酸是二元酸

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．等濃度時鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故B錯誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸，草酸濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸繼續(xù)電離，一段時間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯誤；

D．0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.這個裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極反應(yīng)是2H++2e═H2↑

C.陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此裝置需要定期向電解質(zhì)溶液中添加KI溶液

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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

A.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】我國政府承諾，到2020年，單位GDP CO2排放量比2005年下降40%－45%。請回答下列問題：

(1)利用太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑，其流程如上圖所示。該循環(huán)中Fe3O4可視為_______（填“催化劑”、“中間產(chǎn)物”），過程2捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)如下:

2NH3(g)＋CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＝－1595kJ·mol－1

H2NCOONH4 (s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋1165kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

CO2(g)與NH3(g)合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________；

(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一定條件下在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)能夠說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

A．CO2和CH4的濃度相等

B．v正(CO2)＝2v逆(CO)

C．每斷裂4molC—H鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

(4)CO2是一種溫室氣體，但其本身無毒，處理廢氣時常將一些有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2。一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

不同溫度下，容器中各物質(zhì)起始和平衡時的物質(zhì)的量如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

NO(g)

CO(g)

CO2

甲

50

0.2

0.2

0.12

乙

100

0.2

0.2

0.1

丙

100

0.3

0.3

下列說法正確的是___________

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．50℃時，若起始時向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%

C．100℃時，若起始時向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均為0.40 mol，則此時v正＞v逆

D．達(dá)到平衡時，丙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比乙中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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