Question

某HA的稀溶液，其濃度為b mol/L，在稀釋過(guò)程中的c（H⁺）變化如圖所示．
（1）以下判斷正確的是

 

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①稀釋前c（A^-）+c（HA）=b mol/L
②向稀釋前的HA溶液中加入少量的NaA固體，c（H⁺）降低．
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積比為2：2：1
（2）寫(xiě)出HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H⁺）變化知，HA是弱酸，
①任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
②向HA溶液中加入NaA固體，抑制HA電離；
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比；
（2）HA和NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaA和水．

解答： 解：（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H⁺）變化知，HA是弱酸，
①任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=b mol/L，故正確；
②向HA溶液中加入NaA固體，抑制HA電離，則溶液中c（H⁺）降低，溶液的pH升高，故正確；
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最終硫酸電離出氫離子濃度最大，HA和HCl電離出氫離子濃度相等，所以消耗酸的體積之比為2：2：1，故正確；
故選①②③；
（2）HA和NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaA和水，離子方程式為HA+OH^-=H₂O+A^-，故答案為：HA+OH^-=H₂O+A^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離的因素等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意（1）③中消耗酸體積與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．